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中小学资料试题

九年级上册科学家教测试题

                    九年级上册科学家教测试题.doc       

考生须知:                                        
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分,满分180分,考试时间120分钟。
2、必须在答题卷的对应答题位置答题。
3、答题前,应先在答题卷上填写班级、姓名、学号。
 
   
 
本卷采用的相对原子质量:O-16  C-12  Na-23  H-1  O-16 Mg-24 C-12 N-14 Ag-108
                        Fe-56  Cu-64  Cl:35.5  Zn:65  Al:27  
一、选择题(每小题只有一个是正确的,把正确答案的序号填入括号内)(本题共24分,每小题4分)
1、遇到下列情况,采取的措施正确的是               ————(    )
A、浓硫酸不慎滴在手上,立即用大量水冲洗
B、酒精灯不慎打翻起火,立即用水浇灭
C、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
D、发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
2、某无色溶液中,可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸,只产生气体,则此溶液中所含的物质是          (     )
         A、Na2CO3、CuCl2  B、Na2CO3、BaCl2  C、KCl、CuCl2     D、Na2CO3、KCl
3、下列类型的反应中,反应物和生成物里都有单质的是         (     )
 A、分解反应       B、化合反应    C、置换反应     D、复分解反应
4、下列关于酸的叙述中,正确的是—                     (     )
       A、能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸
         B、水溶液使紫色石蕊变红色的化合物一定是酸
       C、能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸
       D、电离出的阳离子全部是H+的化合物一定是酸
5、下列各组物质中,可用于制取氢气的是—                 (     )
       A、锌和稀硫酸              B、银和盐酸  C、锌和浓硫酸     D、铜和稀硫酸
6、下列电离方程式正确的是                               (     )
       A、HNO3 == H+ + NO31                                    B、Ca(OH)2 == Ca2+ + (OH)2
       C、BaCl2 == Ba2+ + 2Cl                                    D、CuSO4 == 2Cu+ + SO42
二、选择题(每小题只有一个是正确,本题共48分,每小题3分)
7、下列盐的命名不正确的是                             (     )
       A、FeCl氯化亚铁                                          B、Al2(SO4)3  硫酸铝
       C、NaHSO硫酸氢钠                                     D、NaH2PO磷酸氢钠
8、下列实验操作正确的是————————(     )
 
9、实验室用固体NaOH 配100克10%的NaOH溶液时,必须使用的一组仪器是(    )
       A、托盘天平、烧杯、试管、量筒
       B、烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗
       C、酒精灯、烧杯、托盘天平、玻璃杯
       D、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
10、某市降雨后,环保兴趣小组的同学欲测其pH值,先把pH试纸用蒸馏水湿润,再用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上,则该学生操作方法和测得的pH值(     )
       A、错误、偏大    B、错误、偏小    C、正确、偏大    D、正确、偏小
11、下列化合物中,不能由单质通过化合反应制取的是———————(     )
       A、Fe3O4                       B、FeCl2                     C、SO2                D、MgO
    12、下列变化中,只有加入酸才能一步实现的是———————     (     )
       A、Zn → ZnSO4                                              B、CaCO3 → CO2
       C、MgO → MgCl2                                           D、BaCl2 → BaSO4
    13、四个集气瓶中装有氧气、氢气、二氧化碳、空气,可用下列方法鉴别的是(     )
       A、石灰水                                               B、闻气体的气味  
       C、带火星的木条                                     D、燃烧着的木条
    14、有x、y、z三种金属,把它们分别投入等质量的稀硫酸中,x与z可置换出酸中的氢,且x产生氢气的速度最快, y与酸不反应,则这三种金属的活动性由强
到弱的顺序是(     ) 
       A、z > y > x                 B、x > z > y                 C、y > x > z         D、x > y > z
    15、有一种无色稀溶液,滴入BaCl2溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中(     )
       A、一定含有Ag+离子                         B、一定含有SO42离子
       C、一定含有Ag+和SO42离子            D、含有SO42、Ag+中的一种或二种
    16、对下列物质:①纯碱  ②烧碱  ③食盐水  ④稀硫酸  ⑤氯酸钾的分类正确的是(     )
 A、盐 —— ③ ⑤                                           B、碱 —— ① ②
       C、混合物 —— ③ ④                                    D、化合物 —— ① ② ③ ④ ⑤
  17、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是         (     )
       A、Cu + HCl     Fe + Hg(NO3)2     Cu + Hg(NO3)2
       B、Cu + HCl     Fe + HCl           Cu + Hg(NO3)2
       C、Cu + HCl     Fe + HCl           Fe + Hg(NO3)2
       D、Fe + HCl     Fe + Hg(NO3)2     Cu + Hg(NO3)2
    18、现有Fe、Fe2O3、CuSO4溶液、NaOH溶液、KCl溶液、盐酸六种物质,若两两混合,发生的反应共有——                         (     )
       A、4种                         B、5种                       C、6种                D、7种
    19、下列说法中,正确的是————   ——             (     )
         A、电离时有OH离子生成的化合物叫碱
        B、石蕊试液能使碱溶液变蓝色
         C、酸具有通性,是因为电离时产生的阳离子都是H+离子
         D、自然界中大量存在各种金属盐,所以盐的化学性质都很稳定
    20、将下列各组混合物分别加入水中,只能观察到产生白色沉淀的是  (     )
     A、FeCl3和NaOH B、Ba(OH)2和CuSO4  C、NaNO3和KClO3  D、MgCl2和CaO
    21、制做松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、石灰水和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有 (     )
         A、1个                      B、2个                       C、3个                D、4个
    22、相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3,分别与足量的盐酸反应,都产生二氧化碳。其中产生的二氧化碳质量相同的是
         A、NaHCO3和MgCO3                                  B、CaCO3和Na2CO3
         C、CaCO3和MgCO3                                     D、Na2CO3和NaHCO3
三、填空题(本题共40分)
    23、(4分)含有水蒸气、二氧化碳等气体的空气,通过氢氧化钠溶液时             被吸收了,再通过浓硫酸时             被吸收了,最后通过灼热的铜丝网             被吸收了,最后剩余的气体是            。
    24、(4分)在烧碱、盐酸、熟石灰、稀硫酸、干冰中,可用作改良酸性土壤的是  ▲  ;可作致冷剂的是  ▲  ;少量存在于人体胃液中,能帮助消化的是  ▲  ;具有强烈的腐蚀性,可用作某些气体干燥剂的是  ▲  
25、(8分)以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料,用两种不同的方法制取铜,写出化学反应方程式。
      (1)                                                   
         (2)                                                    
    26、(4分)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾。就这一现象,可以得出的结论是:
       (1)                         ;  (2)                            
    27、(4分)在20厘米3的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液,随后逐渐加入少量稀盐酸,每加一次就测量一次通过的电流,如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线,则:
      (1)在图线的P和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色?
            答:P点  ▲  色,Q点  ▲  色。
      (2)正好中和时加入盐酸是  ▲  厘米3
  28、(4分)(1)民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。据此写出生石灰与水反应的化学方程式       ,此反应的生成物常用来改良     性土壤。
     (2)有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭,其之所以能消除异味,这是由于活性炭具有      
     (3)在庆典会上需要彩气球,不用氢气球而改为氦气球的原因是:      
29、(2分)取四种植物的花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨,各取少许,用稀碱或稀酸进行检验,结果如下:     

花的种类
花汁在酒精
中的颜色
花汁在酸
中的颜色
花汁在碱
中的颜色
大红花
粉红色
橙 色
绿 色
玫 瑰
粉红色
粉红色
绿 色
万寿菊
黄 色
黄 色
黄 色
雏 菊
无 色
无 色
黄 色

           问:① 最不适宜做酸碱指示剂的花汁是         ;② 玫瑰花汁中加入少量烧碱后呈现的颜色是        
30、(10分)按要求写出以下方程式:
     (1)西汉时湿法炼铜          2)有CO2生成的置换反应         ▲  
     (3)除去NaCl中的Na2CO3杂质          ▲          
     (4)通过两个反应可以证明氯酸钾中含有氯元素,试写出这
         两个反应的化学方程式:               ;            ▲   
31、(2分)交通警察常用装有用硫酸酸化的重铬酸钾(K2Cr2O7)仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是    ▲      ▲  
四、推断题(本题18分)
   32、(10分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
 
根据以上关系写出下列物质的化学式:X­­­­         ,Y         ,Z         ;
试剂甲         ,试剂乙         
33、(8分)有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象:
      (1)将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;
    (2)向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;
      (3)向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。
       试推断:该粉末一定含有             ▲    ,一定不含有    ▲    ,可能含有    ▲    
 
五、实验题(本题共32分)
   34、(3分)某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质。要使三种物质分别转化为沉淀分离出来,现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂,要求每加入一种试剂,分离
出一种沉淀。则加入试剂的顺序是(填序号)   ▲  
35、(7分)为了检验CO2中是否混有氢气和一氧化碳,某同学设计如下实验装置:
⑴ 装置A的作用是        ,装置B的作用是         ;
⑵ 如果原气体中混有氢气,则装置C中出现的现象是        ,而D中的现象是        ;
⑶ 如果D装置中无明显现象发生,装置E中却有白色沉淀生成,则气体中一定混        ;
⑷ 由于一氧化碳具有         性,为了防止污染环境,所以E装置出来的气体应如何处理?
_          。
36、(5分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素,设计并完成了如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。
     实验目的:证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品:火柴、盛有甲烷的贮气瓶;一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水
 

实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                  
 
证明含有       元素
实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                 
 
证明含有       元素
实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                 
 
证明含有       元素
实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                 
 
证明含有       元素

 

实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                 
 
证明含有       元素

 

实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                
 
证明含有       元素
(3)将蘸有       的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
 
现象                 
 
证明含有       元素

37、(4分)根据下列实验装置图回答问题: 
 
 
 
 
       (1)若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气。为了验证制得的氢气中含有氯化氢,B中加入水后,还应滴入少量  ▲  ;要制得干燥的氢气,C中应装入  ▲  
      (2)若向A中加入浓盐酸和大理石,制取的气体是  ▲  ,检验该气体时,应将制取的气体通入盛有  ▲  的D中。
38、(5分)利用下图的实验装置,测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。
根据实验装置回答下列问题:
 
(1)装置B的作用是________,装置F的作用是_________
(2)装置C中盛放的试剂是_____________
(3)假设试样中的杂质不反应,且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样,若实验前称得U型管E 和其中的氯化钙质量为100.8克,充分反应后称得U型管E总质量为104.4克,则试样中氧化铜的质量分数为_______.
(4)若取消F装置,那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数______(填偏大或偏小)
39、(8分)鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
    (1)学生甲得知氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,选用了一种指示剂;学生乙选用
了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次鉴别成功。请推断他们所选用的试剂(写名称):甲     、乙     、丙    
    (2)学生丁认为不用其他试剂也可以鉴别。请你写出丁同学可能采用的一种实验方案(主要步骤等),并写出有关化学方程式                                         
五、计算题(本题共18分)
 40、(6分)有NaCl和NaNO3的混合物20克,完全溶于水后,向溶液中滴加AgNO3溶液至136克时不再产生沉淀。将沉淀滤出,干燥后质量为28.7克。求:
      (1)原混合物中NaCl的质量分数;
      (2)所滴加AgNO3溶液中,AgNO3的质量分数。
 
 
 41、(6分)加热条件下,使足量的H2与Cu和Fe2O3的混合物18.8克充分反应,冷却后,称量剩余物的质量为14克。求剩余物中铜元素的质量分数。
 
 
 
42、某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集,体积在同温同压下测定,且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应),试根据实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
实验编号
R的质量(克)
稀硫酸体积(毫升)
生成氢气的体积(升)
1
1.5
50
1.47
2
2.0
50
1.96
3
2.2
50
2.16
4
2.5
50
2.16
5
3.0
50
2.16
 
(1)在上述实验中,金属一定过量的实验编号是    ,稀硫酸一定过量的实验编号是 
(2)若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克/升,求反应所用金属的相对原子质量是多少?
(3)若所用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。

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本文发表于: 2010/9/22   被阅:4125次

 

 
 


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